Como se describió anteriormente, la degradación termooxidativa de las poliolefinas procede mediante un mecanismo típico de cadena de radicales libres en el que los hidroperóxidos son intermediarios clave debido a su descomposición hemolítica inducida térmicamente en radicales libres, que a su vez inician nuevas cadenas de oxidación. Sin embargo, dado que la descomposición hemolítica monomolecular de los hidroperóxidos en radicales libres requiere energías de activación relativamente altas, este proceso solo se vuelve efectivo a temperaturas en el rango de 120°C o superiores. Pero en presencia de ciertos iones metálicos, los hidroperóxidos pueden sufrir descomposición catalítica incluso a temperatura ambiente mediante una reacción redox a productos radicales. La transferencia de electrones que produce radicales libres, como se muestra arriba, está precedida por la formación de complejos de coordinación inestables de los iones metálicos con hidroperóxidos de alquilo. La importancia relativa de la Reacción 1.115 y la Reacción 1.116 depende de la fuerza relativa del ion metálico como agente oxidante o reductor. Cuando el ion metálico tiene dos estados de valencia de estabilidad comparable, se producen tanto la Reacción 1.115 como la Reacción 1.116, y una cantidad traza del metal puede convertir una gran cantidad de peróxido en radicales libres según la suma de ambas reacciones (Reacción 1.117). Esto se cumple para compuestos de metales como Fe, Co, Mn, Cu, Ce y V, comúnmente denominados metales de transición. La presencia de los iones metálicos mencionados anteriormente aumenta la velocidad de descomposición de los hidroperóxidos y la velocidad de oxidación global en la autooxidación de un hidrocarburo hasta tal punto que, incluso en presencia de antioxidantes, el período de inducción de la captación de oxígeno se acorta drásticamente. En tal caso, los fenoles o aminas aromáticas con impedimento estérico, incluso a concentraciones bastante altas, no retardan la velocidad de oxidación de forma satisfactoria. Se logra entonces una inhibición mucho más eficiente mediante el uso de desactivadores de metales, junto con antioxidantes. Los desactivadores de metales también se conocen como inhibidores de cobre, ya que, en la práctica, la oxidación de poliolefinas catalizada por cobre es de suma importancia. Esto se debe a que las poliolefinas son el material aislante preferido para cables de comunicación y cables de alimentación, que generalmente contienen conductores de cobre. La función de un desactivador de metales es formar un complejo inactivo con la especie metálica catalíticamente activa. Los agentes quelantes son especialmente adecuados para este propósito, ya que pueden formar complejos metálicos de alta estabilidad térmica. La característica general de los agentes quelantes es que pueden contener varios átomos ligandos como N, O, S, P, solos o en combinación con grupos funcionales como hidroxilo, carboxilo o carbamida. El agente quelante N,N′-bis-(o-hidroxibenzal) oxalildihidrazida es un buen ejemplo de las posibilidades estructurales mencionadas. Forma un complejo soluble (XI) con el primer mol de una sal de cobre mediante la unión al grupo fenólico, y un segundo mol de sal de cobre se une a los nitrógenos amídicos para formar un complejo insoluble.